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Fluor Fluor ist ein chemisches Element mit dem Symbol F, der Ordnungszahl 9 und steht im Periodensystem in der 7. Hauptgruppe. Es gehört damit zur den Halogenen. Eigenschaften Im verflüssigten Zustand ist elementares Fluor kanariengelb, gasförmig ist es in reiner Form blassgelb. Das Gas führt bei Körperkontakt zu schweren Verätzungen Fluor Fluor-Eigenschaften Chemisches Symbol F Schmelztemperatur -219,61 C Siedetemperatur -188,13 C Farbe Blassgrünlich-gelb Oxidationsstufe -1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste Rang 17

Fluor ist ein blaß gelbes, ätzendes Gas mit durchdringendem Geruch. Das Nichtmetall weist die größte Reaktivität und die höchste Elektronegativität aller Elemente auf. Fluor reagiert praktisch mit allen Elemente, außer mit Sauerstoff, Helium, Neon und Krypton. Schon bei Raumtemperatur verlaufen die meisten Reaktionen sehr heftig Fluor ist ein farbloses, in höheren Konzentrationen gelbgrünliches Gas, das chlorartig stechend riecht und extrem toxisch ist. Bei Zimmertemperatur liegt es in Form zweiatomiger Moleküle F 2 vor. Fluor ist das Halogen mit der geringsten Dichte, es ist aber immer noch schwerer als Luft.Das Gas kondensiert bei −188,12 °C zu einer gelblichen Flüssigkeit, die unterhalb von −219,67 °C zu. Fluor, Symbol F, chem. Element aus der VII. Hauptgruppe des Periodensystems, der Gruppe der Halogene, Nichtmetall, Reinelement; Z 9, Atommasse 18,99840, Wertigkeit I, D. (am Kp.) 1,108 g cm -3, F. -219,61 °C, Kp. -187,52 °C, Standardelektrodenpotential (F - /F 2) +2,87 V Fluor: Einlagerung von Fluor in den Zahnschmelz weniger empfindlicher Zahnschmelz auf Säuren Prophylaxe: Tagesaufnahme: 0,6 - 105 mg Tag 3 - 4 mg Tag Gefahr der Dentalflurose ( bräunliche Verfärbungen ) 30 mg KG Gedenkveränderungen30 - 80 mg KG Zellvergiftende Wirkung 150 mg -- Referat Hausaufgabe zum Thema: Karies Zahnschmelz, Kariogene Höhlen, Fluor, Prophylaxe, Plaquebildun

Fast jede Zahncreme enthält Fluorid. Wie viel, das ist je nach Produkt unterschiedlich. In der Regel steht auf der Packung 1.400 ppm (parts per million). Also 1.400 Teile von einer Million Fluor besitzt zwei feste Formen, α- und β-Fluor. Beta-F kristallisiert bei -220 °C, ist transparent, weich und weist die gleiche kubische Struktur auf, wie fester Sauerstoff - im Gegensatz zu den orthorhombischen Systemen anderer fester Halogene. Eine weitere Abkühlung auf -228 °C induziert einen Phasenübergang in undurchsichtiges und hartes alpha-Fluor, das eine monokline Struktur mit. Fluor ist das reaktionsfähigste aller Elemente und das stärkste Oxidationsmittel überhaupt. Es setzt sich mit allen Elementen außer Helium, Neon und Argon schon in der Kälte um und greift viele Werkstoffe wie zum Beispiel Glas und Gummi an. Es muss in Kupferbehältern gelagert werden. Seine Salze heißen Fluoride •Fluor ist das reaktionsfähigste aller Elemente und das stärste bekannte Oxidationsmittel (E0= +2,87 V) •Fluor bildet mit allen Elementen außer He, Ne und Ar Verbindungen aus •Fluor besitzt eine besonders hohe Affinität zu Wasserstof

- Sehr giftig, ätzend - Bei Zimmertemperatur ist Fluor ein schwach grünes Gas, im festen Zustand ist es farblos - Dichte: 1,69 g/l - Fluor ist das reaktionsfreudigste aller Elemente, es reagiert mit fast allen anderen Elementen, sogar mit einigen Edelgasen wie Krypton, Xenon oder Rado Magnesium ist ein silberweißes Leichtmetall, das an der Luft unter Bildung einer Oxidschicht matt anläuft. Als Element der II. Hauptgruppe bildet es zahlreiche Salze in denen es als -Ion vorliegt. Die Gewinnung erfolgt u.a. durch Schmelzflusselektrolyse von Magnesium(II)-chlorid. Magnesium ist ein wichtiger Legierungsbestandteil für Leichtmetalllegierungen (Flugzeug- un FCKW: - halogenierte Fluor-Chlor-Kohlenwasserstoffe - Ozon - Chemie / Organische Chemie - Referat 2001 - ebook 0,- € - GRI

Fluor hat eine Elektronegativität von 4,0. Der Wasserstoff hat eine Elektronegativität von 2,1. Das Fluor ist stärker elektronegativ geladen als der Wasserstoff. So kann sich eine Wasserstoffbrückenbindung bilden Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW), chemische Nomenklatur nach IUPAC: Chlorfluorkohlenwasserstoffe, sind eine umfangreiche chemische Gruppe niedermolekularer organischer Verbindungen, die als Treibgase oder Kältemittel verwendet werden. FCKW sind Kohlenwasserstoffe, bei denen Wasserstoffatome durch die Halogene Chlor beziehungsweise Fluor ersetzt wurden und sind eine Untergruppe der. Fluor im klinischen Sinn ist unter dem Begriff Fluor genitalis erklärt. 2 Medizinische Bedeutung. Physiologisch ist Fluor ein wichtiges Spurenelement, das sich als Fluorid überwiegend in Knochen, Zahnschmelz und Dentin, aber auch im Blut und Magensaft befindet. In die Knochensubstanz wird es überwiegend durch den Austausch von OH-Gruppen des Calciumapatits durch Fluor-Ionen eingebaut, was.

Fluorein chem. Element - Referat, Hausaufgabe, Hausarbei

Das Fluor wurde angeblich lediglich für die Herstellung von Chlortrifluorid gebraucht, das für neuartige Brandbomben eingesetzt wurde (24). Dabei kam es gelegentlich zu Explosionen der Stahlzylinder mit komprimiertem Fluor, das auf nicht einmal messbare Verunreinigungen durch O 3, F 2 O 2, OF 2 and ClOF heftig reagierte. Fluorwasserstoff, Fluoride -und erst seit dem zweiten Weltkrieg. Fluor (lat.: Fluss, Flussmittel) wurde bereits 1530 von Georgius Agricola in Gestalt von Flussspat, Ca F 2, beschrieben.Bis Mitte des 19. Jahrhunderts konnte Fluor nicht nachgewiesen werden, obwohl es bereits bekannt war. Alle Versuche Fluor zu gewinnen scheiterten aufgrund seiner aggressiven und ätzenden Eigenschaften Fluor: Fluoridierung von Trinkwasser, Fluoride (Natriumflourid) in Zahnpasta, insbesondere in Elmex Gelee, Kunststoffe, Jodsalz mit geringem Fluorantei

Diese wurden auf der Herbstsitzung 2010 zur Übernahme als neue ETW vom Referat 10 beschlossen: Fluor von 2 auf 2,3 ppm, Kohlenstoffdisulfid von 10 auf 100 ppm und Schwefeldioxid von 1 auf 0,75 ppm Obwohl Neon für die meisten praktischen Zwecke ein zu inertes Element ist kann es mit Fluor im Labor eine ausergewöhnliche Verbindung bilden. Es ist nicht sicher bekannt, ob diese Neonverbindung oder andere Ne-Verbindungen natürlich vorkommen. Es gibt aber Hinweise, dass es möglich sein könnte. Die Ionen Ne + ,(NeAr) + ,(NeH) + und (HeNe) + konnten auch in der optischen und.

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Fluor und Fluorid - Die Entdeckung des Fluors

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